初二化学计算题~~~在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 18:40:25
①含某金属单质X的样本2克与25克20％的盐酸恰好完成反应（杂质不与盐酸发生反应），所生成的X的氯化物中含氯74.7％，求样本中X的质量百分含量。

②某不纯一氧化碳气体中可以混入了二氧化碳或甲烷气体中的一种，经实验得到该气体中含碳元素质量百分量为50％，则可能混入了什么气体？

（1）根据质量守恒定律，氯元素的质量在反应前后不会改变，25g10％盐酸中

含氯量为25*10％*35.5/(35.5+1)=2.432g,则，氯化物中金属元素的质量为

(2.432/74.7%)*(1-74.7%)=0.82g,样品中的金属含量也为0.82g,故

样本中X的质量百分含量为0.82/2*100%=41.2%

（2）因为CO的含碳量为：12/28=42.8%小于50%，要求混合物含碳50%，则另一

个含碳必须大于50%，CO2的含碳为27%，CH4含碳为75%。所以混合的是CH4

1;由质量守恒定律得：（25*0.2*35.5/36.5）/0.747*0.253/2=0.82，即，82%
2：因为CO的含碳量为：12/28=42.8%小于50%，要求混合物含碳50%，则另一个含碳必须大于50%，CO2的含碳为27%，CH4含碳为75%。所以混合的是CH4

第一题参照这个，只是数字改了

金属+盐酸=氢气+盐-〉
R盐中Cl质量分数为74.7%-〉
设R为I主族元素，原子量为X，则R盐为RCl
35.5/（35.5+X）=0.747
Y=12
那么R不是I主族，且原子量为12的倍数

设R为II主族元素（它只可能是1-3族的，先蒙一个再说，错了就是第三族），5克中R物质的量为Y，生成氢气质量为Z
R+2HCl=RCl2+H2
1 73 2
Y 73*0.2 Z
如此X=0.2mol，Z=0.4g

如此R为0.2mol的Mg，质量为24g/mol*0.2mol=4.8g，5g中质量分数=4.8/5=96%
盐溶液质量分数=（4.8g+73*0.2g）/（73g+4.8g-0.4g)=25%

计算步骤请自查，不保证计算正确

第二题
一氧化碳二氧化碳中的碳含量小于50%，甲烷的大于50%
使最终气体碳含量为50%，则必含有甲烷

初2就有化学吗?初三才有