UC知道求助~~计算题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 19:55:02
求助~~计算题
1.用焦碳完全还原160克赤铁矿石共生成二氧化碳12.9克,则该赤铁矿石中含三氧化二铁的质量分数是多少?
2..一包黑色粉末12.5克,加强热后完全反应,生成一种红色固体和一中无色气体,把该气体通入足量的石灰水中得到白色沉淀12.克.是推测原黑色粉末的成分,并计算各成分的质量.
3.某氧化铜与单质碳的混合物共100克,隔绝空气加强热,两物质恰好完全方应.
求1)原混合物中氧化铜的质量.(2)生成的二氧化碳在标准状况下的体积.(二氧化碳的密度是1.977g/L)
4.将3克碳放入盛有5克纯净氧气的密闭容器中燃烧,充分反应后容器中的气体是什么?解释原因.
1.用焦碳完全还原160克赤铁矿石共生成二氧化碳12.9克,则该赤铁矿石中含三氧化二铁的质量分数是多少?
2..一包黑色粉末12.5克,加强热后完全反应,生成一种红色固体和一中无色气体,把该气体通入足量的石灰水中得到白色沉淀12.克.是推测原黑色粉末的成分,并计算各成分的质量.
3.某氧化铜与单质碳的混合物共100克,隔绝空气加强热,两物质恰好完全方应.
求1)原混合物中氧化铜的质量.(2)生成的二氧化碳在标准状况下的体积.(二氧化碳的密度是1.977g/L)
4.将3克碳放入盛有5克纯净氧气的密闭容器中燃烧,充分反应后容器中的气体是什么?解释原因.
1、3C+2Fe2O3=3CO2+4Fe 二氧化碳中的氧来自赤铁矿，用十字交叉法求：160（三氧化二铁的分子量）*12.9=44*X, X即为三氧化二铁的质量，然后就用”X/160(赤铁矿石的质量)
2、可以推测无色气体中含有二氧化碳，白色沉淀中的为碳酸钙。所以可知碳酸钙中碳的质量为12*（12/100），所以可以求出黑色粉末中碳的质量为12*（12/100）=1.44克。
3、设氧化铜的质量为X,碳的质量为Y. 可知X+Y=100 (1)
因为两物质恰好完全反应，所以可知X:Y=160:12 (2)
结合（1）、（2） 可以计算得X=93g Y=7.0g
4、当碳：氧气的量为3：8时完全生成二氧化碳。但只有5克氧气，所以碳过量，用十字交叉法可以算出余下的碳与生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，但碳反应完时二氧化碳没有完全被还原，所以容器中的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物。