甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaoH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 00:38:43
，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
则加入铝粉的质量为多少克？
答案：5.4g
咋作的？

1.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2.铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

根据反应式 相同质量的铝生成同体积的气体
现在要生成的气体体积比为甲：乙=1：2
所以甲的铝过量（即Hcl全部反应完）
由第一个反应式计算出甲放出气体0.15mol
则乙放出气体0.30mol
最后由第二个反应式算出Al的质量为5.4克

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
相同质量的Al生成同体积的H2
生成的气体体积比为甲：乙=1：2
HCl系数大于NaOH(6>2).故甲:HCl全部反应,Al剩。乙：Al全部反应,NaOH剩.
n(HCl)=0.3mol, n(H2)=0.15mol,乙反应n(H2)=0.3mol
n(Al)=0.3*(2/3)=0.2mol
m(Al)=0.2*27=5.4(g)