三道高一化学题！急！在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 12:47:05
1.S.T.P下5.6L气态烃充分燃烧生成22克CO2和13.5克H2O，求分子式。

2.在S.T.P下，某气态烃的密度为2.59克每升。取一定量该烃在足量的氧气中充分燃烧生成CO2 4摩尔同时生成H2O 5摩尔。求该烃的分子式，并写出可能的结构简式。

3.室温下在一密闭容器中混合某气烷烃与适量氧气点燃使之完全反应后冷却至室温，容器内压强为反应前容器中压强的二分之一。改期台湾听是什么？

要有详细过程
谢谢

1、此气态烃的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol
生成CO2的物质的量为22/44=0.5 mol
生成H2O的物质的量为2*13.5/18=1.5 mol
那么1 mol此烃中含有2 mol C，6 mol H，分子式为C2H6

2、某气态烃的密度为2.59克每升，那么22.4 L的此烃的质量就是2.59*22.4≈58 g
取一定量该烃在足量的氧气中充分燃烧生成CO2 4摩尔同时生成H2O 5摩尔，那么此烃中C：H=2：5，设1分子此烃中有x个C，那么12x+2.5x=58
解得x=4
则此烃分子式为C4H10
可能结构简式为CH3CH2CH2CH3，CH（CH3）3

3、气烷烃与适量氧气点燃，方程式为
CnH2n+2 + (n+n/2+1/2)O2 = nCO2 + (n+1)/2 H2O
因为是室温下，所以H2O是液态，不算
那么可以得到1+(n+n/2+1/2)=2*n
解得n=3，那么该烃是C3H8

(1)n(气体)=5.6/22.4=0.25mol,生成的n(CO2)=0.5mol,n(H2O)=0.75mol,由于此气体为烃,只含氢和碳,生成的CO2和H2O中的氢和碳是此烃出来的,所以1mol气体中含碳的摩尔数为0.5/0.25=2mol,含氢的摩尔数为0.75*2/0.25=6mol(因为1molH2O中含2mol氢),所以此烃的分子式为C2H6
(2)此烃的相对分子质量为等于分子质量m=V*rou=2.59*22.4=58,生成的n(CO2):n(H2O)=4:5,所以n(C):n(H)=4:10,再由相对分子质量可知,此烃分子式为C4H10,其结构简式为同分异构体,由CH3CH2CH2CH3,CH3CH(CH3)CH3
(3)设此烃的分子式为CnH(2n+2),所以燃烧方程式为2CnH(2n+2)+(3n+1)O2=2nCO2+2(n+1)H2O,列方程有2+(3n+1)=2n*2=4n,n=3,所以该烃的为C3H8