高锰酸钾和盐酸反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/13 20:01:02
1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是？
2、若有7.3克HCL被氧化，产生CL2的质量为？
请附加详细过程，越详细越好，我化学不好，请尽量详细！！！！！

反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCL（浓）——2KCL+2MnCL2+5CL2（上升）+8H2O

1.氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，
因为产物氯气的化学计量数是5，也就是说只有10个氯原子被氧化，所以
对应过来也就是说还原剂里面只用10个氯离子被氧化
因为题目所说的物质的量之比就是等于化学计量数之比，
所以就等于 2：10

2.
根据题1，HCL被氧化，
所以
10HCL 5CL2
36.5*10 71*5
7.3g =7.1g

所以产生CL2的质量为7.1g.

注意7.3g是说被氧化的，所以指的是还原剂，不是盐酸的总质量

锰由正七降到二,氯负一升到零.氧化比还原5:1；得到氯气7.1g:因为氢与氯物质的量比为1：35.5,全部氧化得如上

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
祥解待续