有关高中化学(能答多少是多少 感激)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 05:16:39
1.食品包装袋里往往有出去残余的氧气和水分的物质,他们不可能是
A.活性铁 B.生石灰 C.KMnO4 D.硅胶

2.能说明氮元素具有较强非金属性的事实是
A.氮气化学性质稳定 B.有多种化合价 C.氨的水溶液成碱性 D.HNO3为强酸

3.甲 单质能与水剧烈反应,所得溶液成弱酸性
乙 L层P电子数比S电子数多2个
丙 第三周期元素的简单离子中半径最小
丁 L层有三个未成对电子
问:1.各元素为什么元素
2.丙元素最高价氧化物水化物的电离方程式
3.丙和丁元素最高价氧化物对应水化物互相转化的离子方程式
4.四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__元素
理由是__________________

5.__KClO3+__HCl(浓)→__KCl+__ClO2↑+__Cl2↑+__H2O
若反应转移0.5mol电子,则产生气体体积为____(标况)

1.2如一楼答

3.
因溶液呈弱酸性 甲必为非金属 考虑卤素（其余非金属单质键太多，不好断裂） 考虑到反应剧烈 不可能是氯气 故为氟气
甲为F

L层中s有2个 如题p有四个 显然L为充满 故为第二周期元素 结合元素周期表知乙为C

第三周期元素中简单离子半径由Na Mg Al递减（均为正电荷离子）
再由Si 递增 故丙为Al

L层有三个未成对电子 则2s必充满（若不充满则p不充满，与泡里不相容矛盾！）故2p有三个未充满层 故价电子排布为2s2 2p3结合元素周期表可知丁为N

甲乙丙丁知道了剩下的好做了吧？

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5.貌似题目信息不全 理论上有无数种配平结果 工业上采用此法生产ClO2 一般情况下与氯气体积比为2：1

按2：1配平得方程式
2 KClO3+ 4 HCl(浓)→ 2 KCl+ 2 ClO2↑+ 1 Cl2↑+ 2H2O

显然转移0.5mol电子生成0.5molClO2 和0.25mol Cl2
表况体积为16.8L

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其实题目出错可能性是很低的 楼主你再看看是不是漏打了什么条件？

1.C
解释：A C D都有吸附作用
2.D
解释：强非金属性可以看该元素的最高价的氧化物或最高价氢化物的性质

3 4 5等待强人解答吧。

1.C
2.D
3.不太会好像：甲F 乙O 丙cl 丁N
5.5.2KClO3+4HCl(浓)→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
若反应转移0.5mol电子,则产生气体体积为16.8L(标况)