一个有关高中化学的问题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/10 02:52:57

我们都知道，在化学中有溶解度着一个概念，即在一定温度下，一定摩尔水的情况下能溶的溶质量。我的问题是，假设在某温度的水中溶了一定量的氯化钠，并达到饱和状态，但是为什么给溶液增加温度时，便可继续再溶氯化钠？有谁能从微观的角度，来解释这其中的具体原因，具体机制？
感激不尽！~

可以用溶解平衡来解释
溶解实际上就是溶化的速度大于结晶的速度
当两者速度相等时也就是所谓的饱和溶液
当升高温度根据勒沙特列原理平衡正向移动（也可以认为升高了温度加快了粒子运动加大了粒子与水碰撞的概率）
所以粒子有趋向于溶解的倾向（此时溶解速度大于结晶速度）
也就可以在溶解晶体了

因为氯化钠在水中的溶解度随温度的升高而增大。
溶液升温后，水分子微粒间的空隙增大。