一道简单的化学题 在线等哦

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 18:43:18
请听题zn和h2so4反应制取氢气的实验时，由于硫酸的反应的硫酸浓度稍大，反应速度太快。为了减慢反应速度而又不影响生成氢气的质量，应该网硫酸中加入A 水 B KOH溶液 C na2so4 D na2co3溶液

请写上详细分析过程 谢谢哦
拜托可不可以以给个统一答案 正确答案时A啦

反应速率和浓度有关，浓度越大，速率越快。加水后硫酸变稀，浓度减小，速率减慢，但氢离子的总量不变，故生成的氢气量不变。

选C

A 水
加水后硫酸的浓度变小,反应速率减慢.又不改变硫酸的量.

要将硫酸稀释
稀释的办法是掺水，但硫酸直接加水是不行的！会造成溅射。加硫酸钠没用；加碳酸钠会产生二氧化碳；加氢氧化钾可产生硫酸钾和水，这里的水起稀释作用。选B

最好还是选C，A也不会有太大的影响。而用B，则KOH能与H2SO4反应，消耗掉一部分H2SO4，D选项则与H2SO4反应生成CO2气体，这样会使所收集到的H2不纯。

我来告诉你，你题目有问题，是否影响生成氢气的量决定于Zn和H2so4两者量的多少，如果Zn过量，那么可以加水，硫酸钠，如果酸过量，那么除了碳酸钠（产生二氧化碳影响氢气纯度），其他几种都可以选