UC知道两道简单的化学题，帮忙解析一下
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 17:08:30
1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol
分析下列说法中正确的是
A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ
B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C．S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量
2．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是
A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3
能不能详细的解析下，特别是第二题
分析下列说法中正确的是
A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ
B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C．S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量
2．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是
A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3
能不能详细的解析下，特别是第二题
B\硫固体变为气体要吸热，S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C\同理，S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出的热量大于297.23kJ ，而不是小于
D、正因为本反应是方热反应，形成1mol SO2的化学键释放的能量小大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量 ，而不是小于
A\说得太笼统，连个限制条件都没有，错
B对
中和热的条件就是稀强酸与稀强碱。
①稀醋酸为弱酸，电离出氢离子时吸热，反应时放热自然少
②浓硫酸溶于水放热，放热就多
③稀硝酸等于中和热
A
1、AB
C、生成SO2(s)，多放出热量，反应放热大于297.23kJ
D、形成1mol SO2的化学键释放的能量要大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量，这样才放热，得可以偿失！！
2．A
①稀醋酸；电离要吸热，放出的热量最小
②浓硫酸；溶解放热的特点，放出大量能量
③稀硝酸：放热即中和热，居中
1．硫燃烧只能生成2氧化硫，因此选a
2.稀醋酸电离吸热，浓硫酸溶于水放热，故选a