两道简单化学题，说一下过程。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 04:59:46
若0.96g镁和含6.3gHNO3的溶液恰好反应完全，则还原产物是
A N2 B NO C NO2 D NH4NO3

某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

过程最重要啊

1.镁为0.04mol HNO3为0.1mol
有因为生成了Mg（NO3）2
所以有0.08mol的NO3-未能反应
由电子守恒得0.04molMg共失去0.08mol都被0.02mol的HNO3拿走了
所以HNO3应将低4价
D中N的平均化合价就是+1，将低了4价
所以选D
2.类似于1，逐项讨论，因为是浓硝酸，N只将一价
A：+1价时，生成MNO3，M失去1mol电子，而有3molNO3将了一价，电子不守恒，A错
按照这种方法，
求得答案是B