UC知道两道化学题,想要过程
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 12:58:51
将1molKNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是 （ C ）
A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、33.6L
某金属单质跟一定浓度的HNO3反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2:1,还原产物是( )
A,NO2 B,NO C,N2O D,N2
一定要过程！！！
A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、33.6L
某金属单质跟一定浓度的HNO3反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2:1,还原产物是( )
A,NO2 B,NO C,N2O D,N2
一定要过程！！！
1.因为KNO3可以电离出NO3-,H2SO4可以电离出H+,这样Cu就可以反应了,只要写出方程式就可以了.Cu和稀HNO3反应的方程式!
2.设金属的化合价为＋n，HNO3的还原产物中的化合价为x，则：2×(n－0)＝1×(5－x)即x＝5－2n．讨论：
①当n＝1时，x＝3，为N2O3，未在选项中出现．
②当n＝2时，x＝1，为N2O，选项C符合题意．
③当n＝3时，x＝－1，无此价态氮的化合物．
由于金属阳离子一般不出现＋4价或以上的价态，故不再讨论．
答案：C
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO
1.5 4 1 1.5 2 1
生成1mol气体
假定2价金属，则被氧化：5e；被还原：4e，N从+5价变为+1价，产物为N2O；
假定1价金属，则电子转移：2e，N变为+3价，产物为N2O3；
由此类推，答案为C
连这种题也做不来
你不行啊