化学计算题（高一）急！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 20:51:57
把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸反应；第二份直接投入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应。则相同状况下前后两情况生成气体的体积之比（）
A.1：1 B.9：8 C.4：3 D.3：4
答案为D，为什么？过程

D
因为如果里面无论有没有发生反应，体系间的活泼电子的数目总量不会发生变化，所产生的氢气的总量就不会变化，那应该选A。
但是因为铝热反应中生成的是Fe，它并没有把所得到的所有活泼电子都贡献出来，只生成亚态，还保留了一部分活泼电子。
即前面情况所生成的氢气要少，从选择题的角度上来说，可以直接选D了，但如果要详细计算，就要结合反应式：
8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2
2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑

第一份8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
因为恰好反应,所以可知原混合物
n(AL):n(Fe3O4)=8:3
我们可默认为就是8摩尔和3摩尔
则9摩尔Fe生成9摩尔氢气
4摩尔的Al2O3和盐酸反应放不出气体
则综上第一份生成9摩尔气体

第二份原混合物中只有Al可与NaOH反应放出气体
2AL+2NAOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
8摩尔AL可生成12摩尔气体

则9:12=3:4

8 Al+ 3 Fe3O4== 4 Al2O3+ 9 Fe
说明Al与Fe3O4物质的量之比为8：3
第一份中发生的实际是 Fe -- H2
第二份中发生的实际是 2 Al --3 H2

所以比例为 9/（3*4） ==3：4

3Fe+8Al=4Al2O3+9Fe
9Fe+18HCl=9FeCl2+9H2
8Al+8NaOH+8H2O=8NaAlO2+12H2
所以D对