化学计算题:

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 21:43:06
某铝矿的主要成分Al2O3'xH2O,还含有Fe2O3和SiO2杂质.称取17.50克铝土矿样品加入200ML1.65稀H2SO4,恰好完全反应,过滤得到滤渣0.30克,然后在滤液中加入足量NaOH得到沉淀2.14克
(1)样品中Fe2O3的物质的量
(2)试计算样品中Al2O3的质量
(3)试计算样品中Al2O3'XH2O的X值

设X克Fe2(SO4)3与NaOH反应生成2.14克沉淀
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4
400 214
X 2.14 解得X=4克
Fe2O3的质量为(4/400)*160=1.6克
2.Al2O3'xH2O的质量为17.5-1.6-0.3=15.6克
设1.6克Fe2O3与Y克硫酸反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
1.6 Y 解得Y=2.94
与Al2O3反应的硫酸量:(200*1.65/1000)*98-2.94=29.4克
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3的质量为10.2
102(102+18x)=10.2/15.6 解得x=3

分数太少..

因为SiO2不与酸反应，所以滤渣就是SiO2；溶液中就只有AL3+和Fe3＋了，再加过量的NaOH，铝离子都转变为偏铝酸根了，所以此时得到的沉淀就是氢氧化铁，所以铁就是0.02摩尔，所以Fe2O3就是0.01摩尔；
由于硫酸和氧化铁以及氧化铝恰好完全反应，又已知氧化铁的摩尔，这样就可以算出与氧化铝反应的酸的摩尔是0.3摩尔，所以氧化铝的摩尔是0.1摩尔，质量是10.2克
由于氧化铁的质量是1.6克，二氧化硅的质量是0.3克，所以用17.5减得到的就是Al2O3'xH2O的质量15.6克，因为算出来0.1摩尔氧化铝质量是10.2克，而xH2O与氧化铝摩尔相同，所以0.1摩尔xH2O的质量是5.4克，所以x＝3

Fe2O3就是0.01摩尔；
氧化铝的质量是10.2克;
x＝3.