UC知道盐类水解对水电离的影响
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 07:30:19
问题比较：
1。在PH植等于9的CH3COONa溶液中，则由水电离产生的OHˉ离子浓度为多少？（个人理解：此盐在水中会发生水解，即与水中的H离子结合，而产生OHˉ，所以OHˉ浓度应该要等于10ˉ5次方）
2.某溶液中由水电离出来的OHˉ的浓度=10ˉ12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是
A HCL B NAOH C NH4CL D H2SO4
（个人理解：这个题目我用排除法可以选C，但是仔细斟酌起来好象也不太对，按上一题的解题思路，假设10ˉ12mol/L的OHˉ是由于NH4CL水解产生的，那么H离子浓度应该要10ˉ2mol/L。。应该是这样没错吧——————）
1。在PH植等于9的CH3COONa溶液中，则由水电离产生的OHˉ离子浓度为多少？（个人理解：此盐在水中会发生水解，即与水中的H离子结合，而产生OHˉ，所以OHˉ浓度应该要等于10ˉ5次方）
2.某溶液中由水电离出来的OHˉ的浓度=10ˉ12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是
A HCL B NAOH C NH4CL D H2SO4
（个人理解：这个题目我用排除法可以选C，但是仔细斟酌起来好象也不太对，按上一题的解题思路，假设10ˉ12mol/L的OHˉ是由于NH4CL水解产生的，那么H离子浓度应该要10ˉ2mol/L。。应该是这样没错吧——————）
1.第一题对
2.酸碱会抑制水的电离，所以水在常温下的电离后OHˉ浓度应比10ˉ7要小，而能水解的盐可以促进水的电离，所以水在常温下的电离后OHˉ浓度应比10ˉ7要大，所以第2题选c
解释的对，但要清楚H离子是由两部分组成，一是水的电离，二是盐的电离。而根据水的电离方程式可得“水电离出来的OHˉ的浓度=水电离出来的H离子浓度”。所以水的电离受到抑制，所以不可能是可水解的盐造成的。