一道郁闷的化学题目

根据质量守恒定律,反应前后,元素的种类没有变,原子的数目和质量也没有变,那么,反应后的三种物质中,镁元素,铝元素和锌元素的质量之和还是3.8克,那么,所忧硫酸根的质量就出来了,11克-3.8克=7.2克，而这些硫酸根全部来自于稀硫酸，而稀硫酸中剩下的就是氢元素，它变成了氢气，所以硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为2：96=1：48，所以生成氢气的质量为7.2克/48=0.15克，所以选A

选A
由于反应生成的硫酸镁，硫酸锌，硫酸铝总质量比镁，铝，锌的合金多出来的部分就是SO42-的质量，即SO42-的量为（11－3.8)/96=,
所生成的氢气的质量为0.075×2＝0.15g

选A
镁，铝，锌的合金，重3.8克 硫酸镁，硫酸锌，硫酸铝总质量为11克
所以硫酸根的总质量为7.2克
所以硫酸根物质的量为0.075MOL
所以氢气质量为0.15克

(11-3.8)*2/98=0.15

选A 可以根据电子得失守恒来计算

A