高一化学，急需要答案

Na20 Na2O2混合的
选择题 就用假设法
计算题就用氧气的个数与钠的个数去比较

先算出Na 的物质的量
n(Na)=4.6/23=0.2mol

与Na作用的氧气 质量是 7-4.6=2.4g 进而计算出 物质的量 n(O)=2.4/16=0.15mol

然后通过比较两种物质的物质的量 可以看出是生成了两种物质
设生成的Na2O 物质的量是 X 生成的Na2O2 物质的量是 Y
X ＋ Y ＝ 0.15
2X ＋ Y ＝ 0.2
计算得
生成的物质是 0.05mol的Na2O 和 0.1mol的Na2O2

如果该题不是计算题 那么可以用楼上那位兄弟的算法 比较节约时间

钠在空气中完全燃烧生成过氧化钠,若全生成过氧化钠,则 23*2-----(23+16)*2,得质量7.8g
钠不完全燃烧生成氧化钠,若全生成氧化钠,则 23*2----23*2+16,得质量6.2g
而7g介于二者之间,因而是氧化钠与过氧化钠的混合物
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