UC知道关于一道化学竞赛题，急！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 21:05:10
题目：甲乙丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应，所用试剂与质量见下表
固体反应质量 盐酸质量 反应后所得溶液质量
甲CaO a1克 10%HCl b1克 c1克
乙Ca(OH)2 a2克 10%HCl b2克 c2克
丙CaCO3 a3克 10%HCl b3克 c3克
已知a1+a2+a3=23.04克 b1+b2+b3=189.8克,现将甲乙丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液为206.6克，求混合后溶液中溶质的质量分数．
我是这样做的：
求得CO2的质量为23.04＋189.08-206.6＝6.24克
由方程式CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2得
a3＝156/11克 b3＝5694/55克
由题意得，根据方程式CaO+2HCL=CaCL2+H2O
得到b1＝365/28a1
同理可得，根据方程式Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+H2O
得到b2＝365/37a2
根据二元一次方程
a1+a2＝23.04－156/11
365/28a1+365/37a2＝189.8-5694/55
问题的关键就在这里了：解得a1＝-868/2475克，a2＝2072/225克（为什么a1算出来是负数？！！！）
接着，我把数据带入方程式，分别得到各个方程式的CaCl2的质量分别为4329/275克，-1147/1650克，1036/75克
所以CaCl2％＝ CaCl2的质量/206.6克＝13.97％
跟标准答案一摸一样，那么为什么我算出来的a1是负数呢？！
我觉得自己的步骤没有错啊，请大家指点一下！
谢谢！
固体反应质量 盐酸质量 反应后所得溶液质量
甲CaO a1克 10%HCl b1克 c1克
乙Ca(OH)2 a2克 10%HCl b2克 c2克
丙CaCO3 a3克 10%HCl b3克 c3克
已知a1+a2+a3=23.04克 b1+b2+b3=189.8克,现将甲乙丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液为206.6克，求混合后溶液中溶质的质量分数．
我是这样做的：
求得CO2的质量为23.04＋189.08-206.6＝6.24克
由方程式CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2得
a3＝156/11克 b3＝5694/55克
由题意得，根据方程式CaO+2HCL=CaCL2+H2O
得到b1＝365/28a1
同理可得，根据方程式Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+H2O
得到b2＝365/37a2
根据二元一次方程
a1+a2＝23.04－156/11
365/28a1+365/37a2＝189.8-5694/55
问题的关键就在这里了：解得a1＝-868/2475克，a2＝2072/225克（为什么a1算出来是负数？！！！）
接着，我把数据带入方程式，分别得到各个方程式的CaCl2的质量分别为4329/275克，-1147/1650克，1036/75克
所以CaCl2％＝ CaCl2的质量/206.6克＝13.97％
跟标准答案一摸一样，那么为什么我算出来的a1是负数呢？！
我觉得自己的步骤没有错啊，请大家指点一下！
谢谢！
步骤似乎没错，但是楼主你似乎犯了个低级错误：23.04+189.08-206.6到底等于多少呢？是6.24吗？应该是5.52吧。后面我没算，但我想这足够引起巨大误差了，你再看看。