金属与酸反应的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 06:57:59
由铁、镁、铝、碳四种元素组成的合金20克，跟足量的稀盐酸、稀硫酸分别反应后，生成氢气的质量可能分别为：
A 1g\2g
B 1g\0.5g
C 4g\4g
D 2g\2g

这不是天津市昨天的化学竞赛预赛题吗?!
第一:因酸为足量,且金属混合物的组成及质量是相同的,所以生成的氢气的质量是相等的.
第二:混合物中,只有铝在等质量的情况下生成的氢气是最多的,所以假设这20g全是铝,那么,该混合物最多生成氢气的质量也就是假设全是铝时所求生成氢气的质量(根据化学反应方程式计算):20g/9,所以实际生成的氢气的质量应该比此质量小,比0g多.
因此,答案应该是相等的,且应该低于20g/9,大于0g.在原题中大概选D吧。

B,因为硫酸和铁反应应该生成二价硫酸亚铁，而盐酸生成三价铁，所以盐酸应该生成的氢气多一些，四个答案只有B合适