初三化学金属与酸的反应

这类题通常用这样的方法来解决:
生成相同质量(如:1g)的氢气则消耗的金属质量为该金属的相对原子质量/生成的盐中该金属的化合价
则生成1g氢气需金属的质量由小到大的顺序为:
铝的质量为27/3=9
镁的质量为24/2=12
钠的质量为23/1=23
铁的质量为56/2=28
锌的质量为65/2=32.5
反之消耗相等质量的金属则生成的氢气质量就与以顺序刚好相反.生成的氢气质量与消耗的硫酸之间成正比
在此题中生成氢气的质量和消耗的硫酸的质量均为: 镁>铁>锌
当然在这里硫酸根离子并没有参加反应,反应中水的质量没有改变,所以硫酸根的质量分数就不变,则生成的则与之相对应的盐的质量分数就由这些硫酸盐的相对分子质量来决定,MgSO4<FeSO4<ZnSO4,则所得溶液溶质质量分数MgSO4<FeSO4<ZnSO4
清耗的硫酸越多则所得溶液质量也就越多,则所得溶液溶质质量MgSO4>FeSO4>ZnSO4
答案选A
C和D是最常考的,用以上方法一定行.至于A和B的判断一般不会考到,这应到高中再考到,所谓的物质的量来解决就更简单了.
最后初你中考顺利!!!!!!

质量相同的Mg、Fe、Zn，与质量分数相等的硫酸恰好完全反应，则
（A）反映后溶液质量：MgSO4溶液>FeSO4溶液>Znso4溶液
Mg、Fe、Zn随其相对原子质量的增加溶液质量减小。
（B）反映后所的溶液质量分数：MgSO4>FeSO4>Znso4
Mg、Fe、Zn随其相对原子质量的增加溶液质量分数减少。
(C)反映后生成氢气质量相等
Mg、亚Fe、Zn都是二价的，所以生成氢气质量相等
(D)与金属反映的酸的质量为：Zn>Fe>Mg
Mg、Fe、Zn随其相对原子质量的增加与金属反映消耗增大。

这道题与金属与酸的反应规律没关系,都是与硫酸1:1反应的
因为相同质量的Mg、Fe、Zn中,物质的量Mg大于Fe大于Zn,所以消耗的硫酸也是Mg大于Fe大于Zn,而产生的氢气对质