初三化学金属与矿物第一节

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 09:56:14
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，
生成氢气0.4克，则混合物的质量可能为
A 15G
B 10G
C 3.6G
D 3G
答案为B 10G
详细的思考过程，谢谢！

用极限思维法来考虑，假设混合物中全部是Al，（9G Al=1G H2),那么需要混合物3.6G.假设混合物中全部是Zn,(32.5G Zn=1G H2),那么需要混合物13G.因此混合物质量可能的范围是3.6<M<13.因此选B.

镁的摩尔质量为24，Mg＋2Hcl＝Mgcl2+H2.
24 2
4.8 0.4
要产生0.4g的氢气就需要4.8g镁

铝的摩尔质量为27，2Al＋6Hcl＝2Alcl3＋3H2
54 6
3.6 0.4
要产生0.4g的氢气就需要3.6g的铝

锌的摩尔质量为65，Zn＋2Hcl＝Zncl2＋H2
65 2
13 0.4
要产生0.4g氢气就需要13g的锌

由于是镁、铝、锌的混合物。所以要比上面算出来的三个的最小的大，比最大的小！
也就是 要大于3.6，小于13
只有B满足