1molH2燃烧生成液态水的热化学反映方程式

一般写热化学方程式都是反应物的键能减去生成物的键能
所以该题中的生成焓的变化是：436+0.5*496-463*2=-242kJ/mol
但是要求生成液态水的焓变，由于液态水中有氢键，所以题目中键能的数据是不完整的，氢键的键能还要算进去，具体的数据就按楼上所说的吧，-242-44=-286kJ/mol
另外写热化学方程式的时候还要表明物质的状态，所以该题的方程式好似这样写的：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ/mol
如果是生成气态水
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

楼上说的是生成气态水的热化学方程式
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
H2O(g)=H2O(l););△H=-44kJ/mol

所以是
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；△H=-242kJ/mol
断键吸能，成键放能
一个H-H断裂了（吸收436），半个O=O断裂了（吸收248，形成一个H2O，即形成2个H-O，放出能量463*2），所以：
△H=-（463*2-436-496/2）=-242kJ/mol