硫酸铵不含氢离子,为什么其溶液pH小于7?碳酸铵中不含氢氧根离子,其溶液pH为什么大于7?

NH4+可与水电离出的OH-生成NH3·H2O，NH3·H2O属于弱电解质，于是该反应剩下的H+使溶液显酸性。NH4++H2O==NH3·H2O+H+

如果盐中的阴离子也为弱酸离子，溶液的PH值则由两种离子的强弱性具体决定。

判断盐溶液的PH值看他是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐，前者PH小于7，后者大于7
原因是盐的水解，铵根离子水解
NH4++H2O=NH3+H3O+(水合氢离子，表现为酸性)
碳酸根离子的水解程度大于铵根离子
CO32-+H2O=HCO3-+OH-（碱性）

铵根离子会水解，生产NH3.H2O和一个H+

碳酸铵中的碳酸根离子和铵根离子都会水解，但是碳酸根离子的水解程度更大所以ph大于7

硫酸铵是强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解，生成少量一水合氨与氢离子，因此溶液显酸性，PH小于7。
碳酸铵是弱酸弱碱盐，放入水中会发生双水解，产生氨气，二氧化碳和水，溶液的酸碱性取决与构成化合物的离子对应的酸碱的强度，酸强碱弱即显酸性，碱强酸弱则显碱性。因为碳酸比一水合氨弱，所以溶液显碱性，PH大于7。

盐不是分两边么,一个是阳离子一个是阴离子,看这两个哪个更强就显哪个的性质,比如你说的 (NH4)2SO4,可以看成是NH3·H2O和H2SO4生成的吧，后者是强酸，而前者是弱碱，就显酸性咯~深层原因是因为弱碱根，弱酸根会水解，把水中的属于自己那个离子给结合了，弱碱根就结合OH-，留下H+，就显酸性咯，酸同理~