请帮忙看一下这两题，并给出解题依据或说明

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 00:20:06
1.在0.1mol/lHAC溶液中，存在电离平衡HAC=H+ + AC-，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）
A.加入浓HAC由于增加了反应物的浓度，平衡向右移动，结果HAC解离度增大
B.加入小量NaOH溶液，平衡向右移动
C.加水稀释，解离度增加
D.加入入量HCL，HAC的解离度减少
我个人认为AC都不对，不是解离度跟浓度没关系吗？请各位帮忙解释一下，谢谢
2.将0.1mol/l的HAC与0.1mol/lNaAc混合溶液加入稀释到原来体积的2倍，其H+浓度和PH值变化为
A.原来的0.5倍和增大 B.原来的0.5倍和减小
C.减小和增大 D.基本不变
我个人认为H+浓度要变为0.5倍的

第一题,考虑电离平衡,是要考虑浓度的,不过是氢离子和氢氧根离子的浓度
加水稀释,解离度的确增加,因为氢离子浓度减小了

第二题,看成全部解离的话,AC-浓度味0.1mol/l,H+为0.05mol/l,同AC-
但是不可能完全解离,故氢离子浓度为0.5左右,但是由于AC-浓度肯定相对于H+浓度而言是更大的,故H+浓度在0.5之下