一道化学题 在线等!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 20:06:45
将28g铁粉投入足量稀H2SO4中放出的气体经干躁后通入灼热的大量CuO中,完全反应后将生成多少g铜?冷却后称量CuO的质量减少了多少克?

n(Fe)=28/56=0.5mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
0.5 ..0.5
H2+CuO=Cu+H2O
0.5 0.5 0.5
生成铜的质量为m(Cu)=0.5*64=32g
氧化铜减少的质量m(CuO)=0.5*80=40g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1--------------1
28/56---------0.5mol
H2+CuO=Cu+H2O
1------1
0.5----0.5mol
生成Cu质量:0.5乘以64 32g
氧化铜减少的质量为减少氧元素的质量:0.5 乘以16 8g

嗯嗯_嗯嗯 回答的对

n(Fe)=28/56=0.5mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
可得氢气0.5mol
H2+CuO=Cu+H2O
可得铜0.5mol
生成铜的质量为m(Cu)=0.5*64=32g
根据原子守恒氧化铜减少的质量就是减少氧元素的质量0.5*16=8g

根据：56克铁——2克氢气——80克氧化铜——64克铜，可知28克铁可以得到32克铜，减少的氧化铜就是40克。用到的化学方程式为：
铁+硫酸=硫酸铁+氢气；氢气+氧化铜=铜+水。我说你要是高中生不会这道题可是有些说不过去了，要是初中生算是有点不正常，这也算是一道比较简单的化学题了，一点弯曲没有。建议你要时刻吃透课本知识。

问题是称量后减少的质量，不应该是CuO少了多少吧.所以减少的质量应该是8g.