UC知道一个高一的计算题 急急急。。在线等
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 02:25:43
用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:
1)金属与稀硫反应放出H2的体积(标准状况);
1)金属与稀硫反应放出H2的体积(标准状况);
O：45-40.2=4.8 g = 0.3 mol
0.3/0.5/0.4=1.5
即每摩尔A可放出1.5摩尔H2，A的氧化物为A2O3
V=0.4*1.5*22.4=13.44L
（16*3/0.471-16*3）/2=27，为Al
H2 + CuO = Cu +H2O 质量差
22.4L 80g 64g 16g
V (45-40.2)g
22.4/V=16/4.8
V=6.72 L
考虑到利用率
V'=V/50%=13.44L
这个金属是Al。剩下的会做吧。