高中化学题3

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 22:32:31
标准状况下,H2S和O2混合气体100ml,经点燃后反应至完全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况时体积为10ml,该10ml气体可能是:
a.H2S,SO2
b.O2
c.H2S
d.SO3

答案和理由,谢谢!!

首先肯定不是A，因为H2S和SO2还会反应生成S，两者不会共存。
B也不可能，如果剩余O2说明O2过量，则过量的O2会与S继续反应生成SO2，所以只可能是O2和SO2共存，绝不会只剩下O2
C是对的，2H2S+O2=2H2O+2S，反应中O2消耗完，剩余的H2O液化，S是固体，只剩下过量的H2S
D项也不可能，SO3只能在很高的温度下才能合成，点燃最多只会生成SO2
所以该题选C

硫化氢和氧气反应分两种情况相对的来说，一个是氧气足量，反应后为二氧化硫，水和剩余的氧气；另一个是氧气不足量的，反应后的硫化氢，水和固体硫。A选项能够互相反应，故不符合。B选项也不符合我说 的那两种。C选项是正确的。D选项为硫化氢和氧气反应不符合。以上是个人见解，可能有分析错误，望能够谅解。

肯定选C，ABD的错误太明显了，S过量全部生成了标况下为固体的SO3，过程分好几种，不要局限于一个解答，但总体方向拿准就行了．

选C
分情况讨论:1 当H2S与O2物质的量之比≥2时 余下气体为H2S
2当H2S与O2之比 ＝2气体无余
3当 H2S与O2之比在2／3到2时生成SO2
与余10ml题不符．

本题减少体积90ml作用很大，能帮你确定发生2 3两种情况的反应与题不符