初中化学奥赛（溶液的计算）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 06:26:33
现有NaSO4 1.42g，Na2O 0.4g固体混合物，将其溶于38.18g水后，加入10g一定浓度的稀H2SO4恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案是4.26%，请问这个答案对吗？若对的话请解释一下。解释的好我一定会加分的!谢谢！

我算的好像不是那个数 你看看过程吧
首先，算出反应后溶液的总质量，1.42＋0.4＋38.18＋10＝50g
然后，经分析，反应后溶质为Na2SO4，即Na2O完全转化为Na2SO4，
Na2O－Na2SO4 可求得X＝0.92g，这样
62 142 溶质的质量即为0.92＋1.42＝2.34g
0.4 X 溶质的质量分数为2.34÷50×100％＝ 4.68％

应该 是过氧化钠 2NA2O2+2H2SO4=2NA2SO4=2H2O+O2 根据过氧化钠的质量知逸出的氧气的质量为0.08克 生成硫酸钠的质量为0.71克 溶液中总的硫酸钠的 质量为2.13克 而溶液的质量为49.92克 2.13除以49.92就是4.26%

请你核实一下：1.Na2SO4，Na2O固体混合物，是不是完全溶于水？（察看溶解度）2.答案正确吗？
我算也是约4.68％