化学问题!!(请大家帮忙!!)

同一主族（从上到下）金属性、还原性、半径、最高价氧化物水化物的碱性是增强的；
而非金属性、氧化性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的酸性是减弱的
同一周期（从左到右）金属性、还原性、半径、最高价氧化物水化物的碱性是减弱的；
而非金属性、氧化性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的酸性是增强的
高一差不多掌握这么多吧

从左到右非金属性增强，金属性减弱。
同一主族相反
主要原因是从左到右原子半径减小，从上到下原子半径增大。
希望对你有些作用。

化学元素周期表,同一周期由左至右非金属性在加强,金属性减弱.
同一主族由上到下金属性加强

这是由于它的原子半径等决定的哦!
所以要记,这样比较方便:周期越大(由上至下),电子层越多,所以半径越大,越容易失去电子,非金属性越强.
同一周期(由左至右),质子与中子多了,对电子吸引力就大了,所以半径变小,更容易保持电子,非金属性加强.

(非金属性越强,得电子能力越强,也就是氧化性越强了,气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的酸性就越强了,金属性基本相反)
这里比较详细的有一些:http://www.ikepu.com/chemistry/periodic_law_total.htm

一个周期里，从左到右，非金属性越来越强，金属性越来越弱；
原子半径越来越小，离子半径越来越大；
氧化性越来越弱，还原性越来越强。
一个主族里，从上到下，金属性越来越强，非金属性越来越弱；
原子和离子半径越来越大；
氧化性越来越强，还原性越来越弱。
具有相同电子结构的离子，阴离子的原子半径比阳离子的原子半径大，例如，F- > Na+
还有什么。。。。等想到再补充吧

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