常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中，由水电离出的C(H+)的大小关系是？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 05:24:25

CH3COONa>Ba(OH)2 因为:
Ba（OH）2是强碱,它在水中电离出的OH-能抑制水的电离,因其pH是8,所以由水电离出的OH-浓度为10^-8
而CH3COONa是强碱弱酸盐,它的碱性是由于水解而造成的,盐类水解是促进水的电离的,则其中OH-的浓度为10^-6

所以,CH3COONa中水电离的程度更大一些.

CH3COONa>Ba(OH)2
因为Ba（OH）2是强碱，抑制水的电离，CH3COONa是强碱弱酸盐，其水解促进水的电离，所以应该是CH3COONa中水电离的程度更大一些。

前者小于后者 比例为10＾－4：1

由于Ba(OH)2和CH3COONa溶液中的H+均由H2O电离出,且pH相等,因此由水电离出的H+的浓度是相同的,但后者中水的电离程度大于前者