常温下,以下四种溶液pH最小的是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 06:30:12
A.0.01mol/LCH3COOH
B.0.02mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 C.0.03mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合
D.pH=2的HCl与pH=12的NaOH溶液等体积混合

我觉得是C可答案是A，为什么？

答案是A呀

PH最小,即酸性最强.
A.0.01mol/LCH3COOH
C.0.03mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 :反应后余0.01mol/LCH3COOH(注意体积增大了一倍)得到0.005mol/LCH3COONa混合溶液.由于 CH3COONa的水解,使酸性减弱了.

可能是没有注意到混合后体积的变化,愿你这是这个问题的最后一次.

当然是A了，C混合后还剩下0.01mol/LCH3COOH，但由于C种还含有CH3COO根（CH3COONa)，使平衡向CH3COOH方向移动，故电离出的H离子比A少

因为醋酸是弱电解质,假设A中其中有1份电离.但C中,在没加入NaOH前,它的氢离子就不可能到达3份(相当于在A中再加入纯醋酸,在未加前,溶液里面已经有了一些氢离子和醋酸根离子的存在,所以后加进去的就不可能也有2份电离了),加入NaOH后,有1份的醋酸中和了,但醋酸根离子仍然存在在溶液中,此时相当于在2份的醋酸溶液中再加入0.01mol/L的醋酸钠,但醋酸钠却全部电离,溶液里面就已经存在着10份的醋酸根离子,所以电离平衡大大地向反方向移动,所以氢离子的浓度一定小于1份.因为醋酸钠显碱性,所以还有可能C显碱性,PH大于7.

常温下,以下四种溶液pH最小的是 常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于 常温下将等体积ph=3和ph=5的两种H2S04溶液混合所得溶液ph为多少？ 常温下，一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合， 常温下，在PH=3的溶液中不可能大量共存的是 常温下某浓度的NaAlO2溶液的pH=11，同浓度的NaHCO3溶液pH=8若将此两种溶液混合可能增加的微粒为（ ） 常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH为： 常温下，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为什么>7 常温下，将pH=2的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液混合后，所得溶液的pH=11，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积之比 常温下10毫升 PH=10 KOH溶液,加入PH=4一元酸HA溶液至PH=7(假设反应前后体积不变)则反应后溶液的体积是?