常温下，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为什么>7

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 09:06:50
那么为什么“中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同”这句话是错的呢？
既然盐酸和醋酸的pH与体积均相同，也就是它们电离的H+的量相同，那么中和所需的OH-不是应该相等吗？
到底醋酸与NaOH反应应该按CH3COOH～NaOH还是H+～OH-计算呢？
这个问题一直困扰着我啊，谢谢了~

依题意，CH3COOH和NaOH物质的量相等
由于CH3COOH是弱酸
所以会发生水解
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
溶液自然就显碱性了

醋酸是弱酸，不完全电离
所以溶液中有一部分醋酸是以分子形式存在
而NaOH完全电离
所以溶液显碱性

因为CH3COOH是弱酸,只能部分电离出氢离子。而NaOH是强碱，在水溶液中能完全电离出氢氧根离子。
当CH3COOH和强碱NaOH的浓度相同时，CH3COOH电离出的氢离子的浓度小于NaOH电离出的氢氧根离子的浓度，中和反应后，氢氧根离子有剩余。
所以溶液的PH大于7，显碱性。

不知。。