（高二化学）如果在水中加入酸，为什么OH-的浓度会降低...?

H2O<=>H+ + OH-

加入酸之后平衡向左移动，H+是外加的酸提供的，而水本身电离出的H+和OH-的浓度是相等的，H+多了，平衡向左移动，要变成H2O只有结合OH-，而向水里加入酸只是提供了额外的H+，OH-只能用水本身电离出的那一点了，所以OH-的浓度是下降，H+浓度增加是由酸电离得到的

水中加酸 水的电离程度降低 所以水的电离平衡向左移动
这是很好理解的

外加了酸 H肯定增加
而C（H）*C（OH）一定是定值

因此氢氧根减少

H2O<=>H+ + OH-
加入酸后相当于增加H+的浓度.所以平衡左移.
左移势必导致由水电离出的H和OH都减少了.
但是又考虑.水的电离是很些微的部分.
H+的变化此时应该主要取决于外加的酸.
因此H+总的来说是增加.而OH+无外援补充.故减少.

超级解题方法：

因为水中有OH-，你可以假设水是碱性的，

加入酸，会中和碱，所以OH-减少。

一定温度下,水中H+浓度和OH-浓度的成绩是一个常数,如室温下c(H+)*c(OH-)=10的-14次方
往水中加入酸,水中H+浓度上升,即c(H+)增加,由于乘积不变,c(OH-)降低

你也可以从化学平衡的角度理解,若没有任何溶解质,水中的H+和OH-都是由水电离出的,加入酸后,平衡左移,即c(OH-)减少.H+浓度增加不是因为水电离的H+增加,而是因为加入的酸电离的H+.事实上水电离的H+也是降低的,但作为溶液整体而言,H+浓度是上升的.

同学，因为你加入的酸会带入H+，所以它的量会在中和掉所有OH-后升高。而OH-会和H+结合成H2O，所以从加入酸开始，它的量就会下降。平衡移动完全同理，有OH-的一边会因OH-的量下降而向该方向移动，有H+的一方因为有H+的引入而受抑制，向反方向移动。