初中化学的一道题目（要简单过程）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 19:34:53
CO与CO2的混合气体10g与适量的氧气反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，
（1）原混合气体中CO2的质量？
（2）把原混合气体通过澄清的石灰水，能得到沉淀多少克？

反应只有2CO+O2=2CO2 差量是多的O2质量
M 56 32
m X 4G
X=7
所以CO2质量是3G~~

CO2+CA(OH)2=CACO3+H2O
44 100
3G y
y=6.82G

想帮你，但忘记了啊，爱莫能助

解 增加的重量都是生成的CO2的重量，因此
2co+o2=2CO2
56 88
Xg 4g
交叉相乘
56*4=88*X
X=2.55g
原有CO2为10-2.55=7.45克

（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
方法同上
得到CaCO3的量为5.80克

适量氧气是多少,题目根本就是有问题,你可以回答是任意比例的混合气体与4g的氧气反应,这样所得气体不管是CO+CO2+O2的混合体还是CO2+02的混合体,或者纯CO2,最后气体质量都是增加了4G.
当然上述方法比较赖
估计原题目的意思是增加的O的质量是4G.也是就说混合气体中的CO只能和4G氧气完全反应.2C0+02=2CO2.这样氧气质量是4G,那么很简单算出CO的质量是7G.那么CO2的质量就是3G
剩下的就是CO2与石灰水反应了,同样简单

2CO+O2==2CO2 △m
56 32
m=7g 4g

∴m(CO2)=10-3=3g

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
3g m=6.8g

应该是吧...不知道有没有算错...

增加的质量是由于氧气与一氧化碳反应后，氧气的质量
设一氧化碳的质量为X，则
由2CO+O2=2CO2 增加O2
56