关于原电池能加快化学反应的问题，在线等答案`

****（已经补充完整）****

首先,必须了解一下原电池的概念。

原电池是将化学能转变成电能的装置。

组成原电池的基本条件是：1/将两种活泼性不同的金属(或石墨)用2/导线连接后插入3/电解质溶液中。

电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。

原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

锌铜原电池，锌较活泼，做负极(又称阳极)，较不活泼的金属铜做正极(又称阴极)。

“为什么锌会失去电子呢？难道锌一防入溶液中就分离成离子和电子吗？”

答：因为原电池是将化学能转变成电能的装置。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。这时候，Zn2+定向移动到阴极。

再说了，“组成原电池的基本条件是：1/将两种活泼性不同的金属(或石墨)用2/导线连接后插入3/电解质溶液中。”，这溶液不是水，是强电解质溶液。锌放到强电解质溶液，例如浓流酸，与之发生置换，不就成离子了吗？

原来的反应是分部进行的.因为溶液中含有活泼的阳离子.锌是活泼金属会和活泼阳离子反应.锌失电子被氧化成锌离子.阳离子再得电子被还原. 当构成原电池时锌失去的电子不直接转移到阳离子上而是移动到铜那端后再转移到阳离子.两个反应同时进行加快了反应速率.

锌是金属晶体,是由自由电子和金属阳离子组成.