关于原电池产生电流的问题

我想是因为极化，不平衡电极过程都存在极化。在原电池中，极化会大幅减小电池的电动势
如果电化学极化是主要因素，H+/H2电对在一般金属电极上极化都很严重，而金属离子极化要弱很多
如果浓差极化是主要因素，在第一种电池里，H+会在溶液本体和电极表面形成明显的浓度梯度，而在第二种电池里，电极材料和溶液中的迁移离子为同种元素，还存在电极材料和电极表面双电层离子交换，会对电极表面和溶液本体的浓度梯度起缓冲的作用，从而削弱浓差极化
第二种电池的2种极化作用都小于第一种，放电是应该有更大的电动势，更持续的电流

1．了解原电池的组成
组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：
（1）电极 由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。
（2）电解质溶液 根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。
（3）导线 用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。
2．理解原电池的工作原理

当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是：
锌片 Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反应）

锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H＋＋2eH2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

电少的原因就是酸性弱了...你玩过水果电池没?2根东西插到苹果上都有电呢,插插皮肤试试有没?```有的报告给我!哈哈

电少的原因就是酸性弱了