一道高1化学题!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 07:35:46
5.4g由某碱金R属及其氧化物R2O组成的混合物，该混合物与足量的水反应，反应完毕后得到的溶液，得到8克无水晶体，判断金属R．．
各位大侠们就不能给过程嘛? 我郁闷啊,,,,,,, 说的好的有追加啊!

R2O+H2O=2ROH
2R+2H2O=2ROH+H2
这道题用极限法
首先假设5.4g都是金属单质，由R到ROH分子量增加了17
根据方程式得：
M（R）=5.4*17/（8-5.4）=35.3
假设5.4g都是氧化物，则水的质量为8-5.4=2.6g
根据方程式得:
（2*M(R)+16）*2.6=5.4*18，解得M（R）=10.69
原子量在10.69--35.3的范围之内，根据原子量的范围可得该金属是Na，原子量是23

R2O+H2O=2ROh

Na

R（R2O）——ROH 最多增加OH 17 17/R
5.4——8 增加2.6 2.6/5.4=17/X
求出X=35.3 R为K
碱金属Li 7 Na 23 K 39