初中化学题(

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 09:57:20
测得含一种杂质的Fe2O3粉末中含氧32.5%,则这种杂质不可能是（ ）
A.MgO B.FeO C.Fe3O4 D.Al2O3
（要过程，谢谢）

在Fe2O3中,O%=48/(112+48)*100%=30%
依题意可知,30%的含氧量不足32.5%,所以杂质的含氧量必大于32.5%,混合后含氧量才能大于32.5%.
接下来看选项哪个的含氧量小于32.5%,就是答案了
A:在MgO中,O%=16/(24+16)*100%=40%
含氧量大于32.5%,因此有可能
B:在FeO中,O%=16/(56+16)*100%=22.2%
含氧量小于32.5%,因此不可能
C:在Fe3O4中,O%=64/(168+64)*100%=27.6%
含氧量小于32.5%,因此不可能
D:在Al2O3中,O%=48/(48+54)*100%=47%
含氧量大于32.5%,因此有可能
所以答案选B和C

C
Fe2O3的含碳量为30%,而混合含氧为32.5%,则另一种应大于32.5%,而C也小于32.5%,所以不可能

选B
若是纯净的Fe2O3,含氧量为30%,现在粉末中的含氧量为32.5%,说明肯定有一种含氧量超过32.5%的物质混入(只有一种物质的含氧量大于32.5%,另一种小于32.5%,两者混合后,才会达到32.5%,能理解否???)
若是纯净的MgO,含氧量为40%,FeO为22.22%,Fe3O4为27.59%,Al2O3为47.1%,所以只有B是不可能的!!

B和C