现有硫酸锌与金属锌组成的混合物20.4克，

设原原混合物中锌的质量为x, 稀硫酸的溶质质量为 y 生成硫酸锌的质量为z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65－－98－161－2
x－－y－－z－－0.2g
x=6.5g y=9.8g z=16.1g
.原混合物中硫酸锌的质量为20.4g-6.5g＝13.9g
.原混合物中硫酸锌的质量分数为13.9g/20.4g*100％＝68.14％
.稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g/99.8g*100％＝9.82％
反应后溶液中溶质的质量为13.9g+16.1g＝30g
反应后溶液中溶质的质量分数为
30g/（20.4g+99.8g-0.2g）*100％＝25％

【解答】：

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65.......98...........161.......2
x..........y...............z.......0.2

x = 6.5(g)
y = 9.8(g)
z = 16.1(g)

(1)w(ZnSO4) = (20.4-6.5)/20.4 = 68.14%

(2)w(H2SO4) = 9.8/99.8 = 9.82%

(3)w(ZnSO4) = (20.4-6.5+16.1)/(20.4+99.8-0.2) = 30/120 = 25%

解：恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
设参加反应锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 98 2 161
x y 0.4g z
65：2=x：0.4g 解之得 x=13g
98：2=y：0.4g 解之得 y=19.6g
2：161=0.4g：z 解之得 z=32.2g
原混合物中锌单质的质量分数=13g20.8g×100%=62.5%
稀硫酸中硫酸的质量