高一化学，简单的

我都忘的差不多了．．．
说的有错误请指正

1`偏移是共用电子对偏向于某个吸引能力强的原子

2`大概就是说比如HCl就与NaCl不同
H和Cl各拿出一个电子组成共用电子对 同时达到平衡态
(H 2个 Cl 8个) 而离子化合物NaCl是 Na失去电子给Cl 达到平衡(Na 8个 Cl 8个)

3`氧化反应和还原反应是同时发生的 因为有得电子
必然会有失去电子 这类有得失电子的反应就是氧化
还原反应

4`不完全是 但高中判别这个的条件确实与初中不一样
了 初中老师讲的时候应该会告诉你这个定义只适用于初中

要下线没时间了 答的有点匆忙

1，A原子与B原子中间有共用电子对，但A吸引电子的能力比B强，于是，电子对向A偏移
2，有共用电子对的叫共价化合物
3，后包括前
4，管用，只是有机中有些例外

1.例：钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当钠与氯反应时，钢原子失去1个电子成为钠离子，氯原子得到1个电子成为氯离子。在这个反应中，发生了电子(用“e-”表示)的转移。
2.共价化合物就是只有共价键的化合物

.例：钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当钠与氯反应时，钢原子失去1个电子成为钠离子，氯原子得到1个电子成为氯离子。在.例：钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当钠与氯反应时，钢原子失去1个电子成为钠离子，氯原子得到1个电子成为氯离子。在这个反应中，发生了电子(用“e-”表示)的转移。，发生了电子(用“e-”表示)的转移。

一两句话说不清，记住口决再理解下就行了，得到电子被还原，化合价降低，发生氧化反应，自身作为氧化剂，反正高价态的物质具有氧化性，容易被还原，低价相反…需要帮忙可以加我QQ:774142435，教你最简单的理解方法

因为你还没有深入学习，我简单打个比方。

1、电子转移包括得失和偏移。
得失就是初中学的典型金属与非金属反应，即形成离子化合物。
偏移