向铜片中加入115ml某浓度的硫酸，在加热条件下反应，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 12:45:17
待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L(S.T.P)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。
18.3mol/l

铜片完全溶解，所以必为浓硫酸，而且直到反应结束，还有硫酸剩余，锌足量，根据强强原理，先与Cu2+置换反应，然后得到氢气，质量减轻，根据Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑可以得到参加反应的锌粉质量为6.5g，消耗硫酸0.1mol。而6.5g+与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量=质量变化7.5g 根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu得到CuSO4为1mol 由Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2↑+2H2O得到这一部分的硫酸为2mol，所以硫酸总摩尔数为2.1mol
C=2.1/0.115=18.3mol/L
LS你这样浓度的硫酸貌似是不能让铜溶解的

设H2SO4物质的量为N1 铜为N2
H2SO4 + Zn = ZnSO4+H2↑
N1-2N2 N1-2N2 N1-2N2
2H2SO4+Cu=△=CuSO4+2H2O+SO2↑
2N2 N2 N2
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
N2 N2
N1-2N2=0.1Mol
N1-2N2+N2=7.5/65Mol=0.115Mol
N2=0.015Mol
N1=0.13Mol
硫酸的物质量浓度=0.13/0.115=1.13Mol/L