100mL某混合溶液酸中,硝酸物质的量浓度为0.4,硫酸物质的量浓度是0.1,加入1.92克铜粉,求铜离子的物质量浓度
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/12 11:38:57
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实在是我已经忘了很久了……
按还原硝酸生成NO算,硝酸根有0.04mol,铜最多被反应掉0.015mol,也就是进入溶液的铜离子为0.015mol,物质的量浓度为0.15mol/L
大意如此
另外,楼上那位朋友,你方程式配错了……
硝酸根过量,按氢离子算.
铜离子:氢离子=3:8
0.03mol:0.06mol
物质的量浓度为0.225mol/L
这个问题中 硫酸为稀硫酸所以不和铜反应所以
只需计算硝酸和铜反应来算
4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+2NO+5H2O
硝酸有0.04MOL
铜有0.03MOL所以铜过量
所以溶液中铜离子的物质的量为0.016MOL
浓度为0.16MOL
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