化学 一题的求解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/13 14:22:41
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+与SO4-的物质的量之比为
A1:4 B2:7 C1:2 D8:31 过程

选A
设铁和铜质量均为m,物质的量为m/56和m/64
Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + H2
m/56-m/64 2(m/56-m/64)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
m/64 m/64
所以n(H^+)=2(m/56-m/64)
n(SO4^2-)=(m/56-m/64)+m/64
即n(H^+):n(SO4^2-)=1:4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
x(mol)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
y(mol) y(mol)
根据题意：56（x+y）=64y
所以y=7x
所以原溶液中H+与SO4-的物质的量之比为：2x：（x+y）=2x:(x+7x)=1:4
所以选A