一道化学反应速率问题（06.郑州）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 02:58:47
t℃时，将3molA和2molB气体通入2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）—→xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。
在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再通入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应充入B＿＿＿＿mol（用含a的式子表示）；达新平衡时，A的物质的量为n(A)=＿＿＿（用含a的式子表示）
[提示：x=4]
[答案：a/4;2.4+0.6a]

当通入3molA和2molB气体时反应了0.2mol的B，生成0.4mol/L*2L=0.8mol的C所以x=4，nA剩余为=2.4mol
达到新平衡各物质的物质的量分数与原平衡相同，所以由c生成的A为0.6amol,n(A)=＿＿＿中应为2.4+0.6a
原平衡按计量系数投料B多了，要使新的平衡与原平衡相同，前后系数相等只需换算到一边是比例相同B必须多加至少a\4mol

3A（g）+B（g）—→xC（g）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C0.8mol
所以x=4
由于此反应方程式前后系数和相等，则压强变化对平衡不起作用，所以只需把所有物质化到一边，使物质的量成比例即可。原平衡前为A：B=3：2，题中加入amolC，就是3a/4molA，a/4molB，所以要加4/amolB
原平衡时A，B，C的摩尔比为2.4：1.8：0.8，新平衡也满足这个比例
x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物质的量就是原平衡物质的量和第二步反应平衡事物质的量的和
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol