问一点高中化学知识点。谢谢您！

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易
A：比如硫 它的价态有很多 如果 反应物是正二价的硫 那么它最容易反应生成 零价单质 或 正四价化合物 而不易生成负价 或 更高的正六价

同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉
A：
比如 Fe 和 Fe3+
Fe为O价 Fe3+ 为正三价
反应生成的 Fe2+ 为正二价
这就像是个数轴 把反应物的价态按大小依次填入 1可以被氧化成2但无法被氧化成3 3可以被还原成2但无法被还原成1 就是说两个数值变化不能出现“交集”
┎——┒┎———┒
1——— 2 ———3

同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应
A：也就是说含有 正二价硫 的化合物中的 硫 无法被 正四价硫 氧化为正六价

例如硫+6到-2价
-2的硫被氧化一般到0价或+4，难到+6
0和+4不反应，-2和+4到0

“氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易”意思是元素化合价总是优先向近处移动，比如＋7价的元素降低化合价向最接近的＋6或＋5价转化最为容易。
“同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉”意思是同种元素相互反应时，产物的化合价只能在原先化合价之间，不会超出原先范围，例如用C和CO2反应生成CO；
“同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应”这句就不用多说了吧！

1.如三价铁转化为二价铁

2、还有：负二价的硫和正四价的硫反应变单质硫

3、像正四价的硫与正六价的硫是相邻化合价，不会反应

其实化学的氧化还原反应实质是：一个化合价升高，那么必有另外一个化合价降低。超简单的，上课认真听的话很好懂