高一2道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 22:12:12
标准情况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。为什么体积比是1：4，质量比是7：44
同温同压下，某集气瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满A时质量为114g，则A的相对分子质量为——怎么做？过程！！！！！！谢谢了o(∩_∩)o...

1
设CO2的物质的量为x,CO的物质的量为y
x+y=11.2/22.4
28y+44x=20.4
x=0.4
y=0.1
体积比=y:x=1:4
质量比=0.1*28:44*0.4=7:44
2
A的相对分子质量为x
(116-114)/(32-x)=(122-116)/(44-32)
x=28

11.2LCO和CO2混合气体为11.2/22.4=0.5mol
混合气体中CO Xmol,则CO2为0.5-Xmol
28*X+44*(0.5-X)=20.4
X=0.1mol
混合气体中CO 0.1mol,则CO2为0.4mol
混合气体中CO和CO2的体积比:0.1:0.4=1:4
混合气体中CO和CO2的质量比:0.1*28:0.4*44=7:44

设集气瓶的质量为m
根据阿伏加德罗定律,同温,同压,同体积,同物质的量
(116-m)/32=(122-m)/44=(114-m)/Mr
解得Mr=28

1.标准情况下，11.2L是0.5mol，设CO有Nmol，则CO2有（0.5-N）mol，列式：28N+44*（0.5-N）=20.4
得N=0.1
即CO有0.1mol，CO2有0.4mol，质量比=2(8*0.10:（44*0.4）=7：44
如果用十字相减法做就更简单了，CO,CO2，混合气体的分子量分别是28，44，40.8，十字相减即得物质的量之比CO：CO2=3.2：12.8=1：4，那么质量比CO：CO2=1*28：4*44=7：44
2.122-116=6，分子量44-32=16，可以看出分子量的差和质量的差是2倍关系，现在A为114g，比氧气的116g少了2个，那么A的分子量比氧气的分子量少了4，即28