高一化学题两道

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 20:05:22
1.将22.0gNacl和NaBr的混合物溶于水后,加入足量的AgNO3溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、称量、结果质量比原混合物增加25.5g.求原混合物中NaBr
的质量分数.
2.为了测定某铜银合金的成分,将30.0克合金溶于80毫升13.5摩每升的浓硝酸中,待合金全部溶解后,收集到6.72升(标准状况)气体,并测得溶液中氢离子的物质的量浓度为1摩每升,设反应后溶液的体积仍为80毫升.
(1)被还原硝酸的物质的量;
(2)合金中银的质量分数.
请问“初入江湖”第二题的第二问，我没看明白，请赐教，还有我感觉氢离子的物质的量浓度为1摩每升好像没用上。
麻烦你了！谢谢！

1.答案：46.8%.
质量的增加就是Nacl和NaBr变成Agcl和AgBr的结果.则原混合物的物质的量
是,增加的质量/(银的原子量-钠的原子量)
即25.5/(108-23)=0.3mol
设NaBr物质的量是x,则有
58.5(0.3-x)+103x=22
x=0.1
所以,原混合物中NaBr的质量分数
0.1*103/22=46.8% .
2.答案：
（1）0.3mol
（2）36%
有如下反应
Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H20
3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20
Ag+2HNO3浓=AgNO3 + NO2↑ + H20
3Ag+4HNO3稀=3AgNO3 + NO↑ + 2H20
（1）NO和NO2是还原产物,2分子式中N原子数相同,所以气体的物质的量就是被还原的HNO3的物质的量
是6.72/22.4=0.3mol
（2）反应前HNO3物质的量是13.5*0.08=1.08mol
反应后HNO3物质的量是1*0.08=0.08mol
因此HNO3被消耗掉1.08-0.08=1mol
其中有0.3mol参与还原反应被还原.
0.7mol参与构成AgNO3和Cu(NO3)2.
设合金中银的质量分数Cu物质的量x,Ag物质的量y.则有
2x+y=0.7
64x+108y=30
解得x=0.3,y=0.1
所以合金中银的质量分数0.1*108/30=36%

1.分别设两种物质各有xy mol,根据条件列出两个方程，完了
2.跟上面一样

1.设Nacl为xmol,NaBr为ymol,则:

58.5x+103y=22
143.5x+188y=47.5
y=0.1
则NaBr的质量分数为:0.1*103/22=46.8%

2.6.72L气体的物质的量是6.72/22.4=0.3mol
则被