两道烦人的高一化学题！！

CaCO3 是强电解质

Cu 石墨 不是电解质 也不是非电解质

2.设No表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：
A. 11.2L N2 含有的分子数为0.5No
没有说明在标准状况下
B. 在常温常压下,1 mol氖气含有的原子数为No
b 正确
C. 7.8g Na2O2 与足量水反应时，转移的电子数目为0.2No
发生自身氧化还原反应
D. 1L 0.1 mol/L 的H2SO4溶液中所含H+的数目为0.1No
0.2No

1.D
电解质什么的是针对化合物的分类，所以A和B不对，水不是非电解质，选D
2.C
A：标准状况下才有这个结论
B：稀有气体并不是由原子直接组成的,而且常温常压和标准状况是不同的概念
C：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
........156g ....................................e=4mol
........7.8g .................................... 0.2mol
D：应为0.2mol

晕，题目是竖着看的？！
1 D
2 BC

1、A
2、C

1.D.
A中铜既不是电解质也不是非电解质。因为电解质和非电解质都是化合物，但铜是单质，所以既不是电解质也不是非电解质。
B中CaCO3 是强电解质 ，因为虽然它在水中的溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，所以仍是强电解质。石墨和铜一样既不是电解质也不是非电解质。
C中BaSO4是强电解质的原因和CaCO3的一样。H2O是弱电解质。
D是正确的，所以没什么好说的。
2.BC
A中没说标准状况下。
BC是正确的，所以没什么好说的.
D中H2SO4的数目为0.1No ，一个H2SO4分子含有两个H+，所以应为0．2No

以后有什么化学难题问我,我得过化学3等奖的