波义耳定律(V=k/P)中的常数k是多少?

波义耳定律实际上可以看作理想气体状态方程的一个推论
理想气体状态方程：pV=nRT(n是物质的量，R是普适常数，T是热力学温度)
当n一定，T一定时，就得到波义耳定律V=k/P
所以k=nRT

1、理想气体状态方程：pV=nRT【n是物质的量，R是普适常数=8.31（常温下），T是热力学温度】
2、波义耳定律V=k/P
故k=nRT

波义耳定律：
在定量定温下，理想气体的体积与气体的压力成反比。是由英国化学家波义耳，在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压力和体积成反比关系。”称之为波义耳定律。这是人类历史上第一个被发现的“定律”。

公式：V=k/P
V 是指气体的体积
P 指压力
k 为一常数

这个公式又可以继续推导，理想气体的体积与圧力的乘积成为一定的常数，即：
PV=k

如果在温度相同的状态下，A、B两种状态下的气体关系式可表示成：
PAVA=PBVB
习惯上，这个公式会写成：
p2=p1V1/V2

气体理想状态方程
理想气体状态方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为ρV=MRT/μ=νRT

式中μ和v分别是理想气体的摩尔质量和摩尔数；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故

pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(v1＋v2＋……)RT，式中v1、v2、……是各组成部分的摩尔数。

以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。

公式
pV=nRT

p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为