帮解一道化学题 谢谢了

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 04:25:34
将固体FeC2O4.2H2O 放在一个可称出质量的容器内加热，FeC2O4.2H2O 首先逐步失去结晶水,温度继续升高时,FeC2O4会逐渐转变为铁的氧化物:四氧化三铁 三氧化二铁 氧化亚铁。称取2克FeC2O4.2H2O ，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：
温度 25 150 300 350 400 450 500 600
固体质量/克 2 1.804 1.6 1.6 0.8 0.8 0.888 0.888
温度 700 800
固体质量/克 0.86 0.86
根据上述数据计算推断：
1.300~350摄氏度时，固体物质质量不变的原因是？
2.400~450摄氏度内的固体物质的化学式为？
3.500~600摄氏度时固体物质的化学式为？
4.700~800摄氏度内的固体的化学式为？
要有详细的步骤 谢谢了！！！

1．因为在300～350时，结晶水已经没了，而300～350还没到FeC2O4分解的温度
2.FeC2O4=FeO+2CO（高温）
3.2FeO+2CO=2Fe+2CO2 3Fe+3O2=Fe3O4（点燃）
4.4Fe+3O2=2Fe2O3

如果你把题目复制可以在"百度知道"搜索到以上的答案,全是一样的,也不知道谁复制谁的,但是我觉得这样的答案有问题,因为他的方程式错的有点离谱

以下给出我自己的解法,不敢保证一定对，以人格保证绝对原创,稍等一下

首先列个关系式确定水的质量
FeC2O4•2H2O~~~~2H2O
180 36
2
得到H2O的质量为0.4（g）
即300~350摄氏度时固体为FeC2O4，由此可得第1问答案：300~350摄氏度时未达到FeC2O4的分解温度，所以质量不变

接下来纯粹就是计算了
由Fe原子守衡得下列关系
FeC2O4•2H2O~FeC2O4~~1/3Fe3O4~~~1/2Fe2O3~~FeO
180 144 132*1/3 160*1/2 72
2
得：假如全部转化后
FeC2O4=1.6（g） Fe3O4=0.859（g）
Fe2O3=0.88（g） FeO=0.8（g）
所以此刻可以看出第2问，400~450摄氏度内的固体是FeO
如此一来，就意味着反应过程不是按照题意来进行了（我个人推断这步的反应是：FeC2O4=FeO+CO+CO2）

第3问，500~600摄氏度时固体物质是Fe2O3，反应方程式可能是
FeO+CO=Fe+CO2
4Fe+3O2=2Fe2O3（条件加热）

第4问是Fe2O3、FeO的混合物
反应方程式可能是 Fe2O3+CO=2FeO+CO2

以上就是我的思路，一家之言，不敢保证一定对，但至少我没有直接复制错误的答案，欢迎你来探讨！！

根据