帮我解决一道化学题！谢了～

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 23:42:13
KMnO4溶液与浓盐酸反应，可生成Cl2;
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若生成71克氯气，被氧化的HCl是多少克？用双线表示电子转移的方向和数目．

答案最好是准确的！

16个HCl中，有10个Cl原子是被氧化成5molCl2的
10HCl~~~~~~5Cl2
365g~~~~~~~5*71g
x~~~~~~~~~~~~71g
解得x=73g
所以被氧化的HCl为73克

双线桥
KMnO4中Mn到MnCl2中Mn，失去10e
HCl中Cl到Cl2中Cl，得到10e

若生成71克氯气，被氧化的HCl是73克.
从KMnO4的锰指向MnCl2的锰,得10e-;从HCl的氯指向Cl2的氯,失10e-.